1. Τι είναι το ιόν χλωρίου;
Σε μια χημική αντίδραση, τα άτομα χλωρίου αποκτούν ηλεκτρόνια, έτσι ώστε τα άτομα χλωρίου που συμμετέχουν στην αντίδραση να φορτίζονται. Τα φορτισμένα άτομα χλωρίου ονομάζονται ιόντα χλωρίου. Είναι το πιο κοινό ανιόν στο νερό. Η υπερβολικά υψηλή περιεκτικότητα σε ιόντα χλωρίου θα προκαλέσει πικρό και αλμυρό πόσιμο νερό, αλάτωση εδάφους, διάβρωση αγωγών, δυσκολίες ανάπτυξης φυτών και θα θέσει σε κίνδυνο την υγεία του ανθρώπου, επομένως η ακρίβεια της μέτρησης της περιεκτικότητας σε ιόντα χλωρίου είναι πολύ σημαντική.
2. Πηγή ιόντων χλωρίου;
Οι πηγές χλωρίου στα επιφανειακά ύδατα χωρίζονται κυρίως σε φυσικές πηγές και τεχνητές πηγές.
Φυσικές πηγές: Πρώτον, το νερό ρέει μέσω του σχηματισμού φέροντος χλωριδίου, προκαλώντας τη διάλυση των υδάτων και άλλων ιζημάτων που περιέχουν χλώριο στο νερό. Το δεύτερο είναι ότι τα ποτάμια ή τα ποτάμια κοντά στον ωκεανό επηρεάζονται από τον άνεμο που πνέει από το παλιρροιακό νερό και το θαλασσινό νερό, γεγονός που προκαλεί την αύξηση της περιεκτικότητας σε χλώριο στο νερό.
⑵ Τεχνητές πηγές: Κυρίως περιλαμβάνουν βιομηχανικά λύματα που απορρίπτονται από βιομηχανίες όπως εξόρυξη, πετροχημικά, τρόφιμα, μεταλλουργία, βυρσοδεψία (βυρσοδεψία), χημικά φαρμακευτικά προϊόντα, χαρτοποιία, υφάσματα, χρώματα, χρωστικές ουσίες και κατασκευή μηχανημάτων, καθώς και οικιακά λύματα που παράγονται από ανθρώπινη ζωή, Εκ των οποίων οι βιομηχανικές εκπομπές είναι η κύρια πηγή.
3. Κοινά πρότυπα ορίου ιόντων χλωρίου
(1) Αγωγός από ανοξείδωτο χάλυβα: Η υποχρεωτική απαίτηση της περιεκτικότητας σε χλωριούχα ιόντα του δοκιμαστικού νερού από ανοξείδωτο χάλυβα είναι μικρότερη από 50 ppm (TSG D000 1 - 2009) και οι προδιαγραφές του Συνιστάται 25 ppm (GB 50 235-20 1 0). Όταν η περιεκτικότητα σε ιόντα χλωριδίου είναι μεγαλύτερη από 25 ppm, ο ανοξείδωτος χάλυβας θα υποστεί διάβρωση καταπόνησης, διάβρωση διάτρησης και ενδοκοκκική διάβρωση.
Water Κυκλοφορούμενο νερό ουρίας: Το εύρος ελέγχου των ιόντων χλωρίου καθορίζεται από την περιεκτικότητα σε ιόντα χλωρίου στο συμπληρωματικό νερό και το πολλαπλό κυκλοφορίας νερού. Εάν το συμπληρωματικό ιόν χλωριούχου νερού είναι 10 ppm και το κυκλοφορούν νερό συμπυκνώνεται 3 φορές, τότε το ιόν χλωριούχου κυκλοφορούντος νερού πρέπει να είναι μικρότερο από 30 ppm. Εάν το ιόν χλωριούχου κυκλοφορούντος νερού είναι μεγαλύτερο από 30 ppm, η συγκέντρωση του κυκλοφορούντος νερού είναι μεγαλύτερη από 3 φορές και το σύστημα μπορεί να κλιμακωθεί. Το ιόν χλωριούχου κυκλοφορούντος νερού είναι μικρότερο από 30 ppm, πράγμα που σημαίνει ότι ο παράγοντας συγκέντρωσης του κυκλοφορούντος νερού είναι μικρότερος από 3 φορές, με αποτέλεσμα την σπατάλη υδατικών πόρων.
(3) Νερό λέβητα: Δεν υπάρχει απαίτηση για ιόν χλωρίου σε GB / T1576-2008" Βιομηχανική ποιότητα νερού λέβητα&»; τυπικά, ο γενικός έλεγχος χλωρίου του νερού του λέβητα είναι μικρότερος από 400 mg / L και ο βαθμός νερού τροφοδοσίας είναι μικρότερος από 3 0 mg / L. Το ιόν χλωρίου στο νερό του λέβητα δεν πρέπει να υπερβαίνει το 20 φορές μεγαλύτερο από αυτό του νερού τροφοδοσίας. Το χαμηλό χλώριο μπορεί να μειώσει ανάλογα τον όγκο εκκένωσης.
Ο δείκτης ιόντων χλωρίου χρησιμοποιείται συνήθως για τη μέτρηση της συσσώρευσης συγκέντρωσης ηλεκτρολυτών στο νερό του λέβητα (το Cl- δεν αντιδρά στον ατμό και δεν εναποτίθεται). Για παράδειγμα, το νερό που προστέθηκε πρόσφατα στο λέβητα περιείχε αρχικά Cl-10 ppm και μετά από μια περίοδο λειτουργίας, διαπιστώθηκε ότι το περιεχόμενο Cl έγινε 100 ppm. Από αυτό, μπορεί να αποδειχθεί ότι η χημική σύνθεση ηλεκτρολύτη του νερού λέβητα έχει αυξηθεί δέκα φορές. Προκειμένου να αποφευχθεί η συσσώρευση ηλεκτρολύτη, θα πρέπει να προστίθεται συνεχώς γλυκό νερό για τη διατήρηση και τον έλεγχο του δείκτη ιόντων χλωρίου στο λέβητα. Έμμεσος έλεγχος του περιεχομένου των διαλυμένων στερεών, η φαρμακευτική αγωγή στο δοχείο είναι< 5000="" mg="" l="" και="" η="" χημική="" επεξεργασία="" έξω="" από="" το="" δοχείο="">< 500="" mg="">
⑷Πίνοντας νερό: Τα πρότυπα ποιότητας νερού πηγής πόσιμου νερού CJ3020-1993 δεν απαιτούν την περιεκτικότητα σε ιόντα χλωρίου, αλλά ορίζει μόνο ότι η περιεκτικότητα σε χλωριούχο χλωρίδιο πρέπει να είναι< 250="" mg="" l.="" μετά="" τη="" δοκιμή,="" το="" ιόν="" χλωρίου="" στο="" νερό="" της="" βρύσης="" είναι="" συνήθως="" περίπου="" 50="" mg="" l="" και="" το="" επιφανειακό="" νερό="" είναι="" 50="" -="" 100="" mg="" l.="" θα="" υπάρχουν="" χιλιάδες="" ιόντα="" χλωρίου="" στην="" περιοχή="" κοντά="" στη="">
Detection Ανίχνευση COD: Στην ανίχνευση COD, όταν η περιεκτικότητα σε ιόν χλωρίου είναι υψηλότερη από 1500 mg / L, το αποτέλεσμα της μέτρησης θα είναι υψηλότερο, με αποτέλεσμα ανακριβή δεδομένα. Η ποσοτική αραίωση πρέπει πρώτα να γίνει για να μειωθεί η περιεκτικότητα σε ιόν χλωρίου κάτω από 1500 mg / L και έπειτα να προσδιοριστεί.
4. Μέθοδος επιθεώρησης
Κιτ ανίχνευσης ιόντων χλωρίου 20-400mg / L 50 φορές / κουτί
Μέθοδος δοκιμής: Ίδια με τη μέθοδο τιτλοδότησης νιτρικού οξέος (GB5750-85), χρησιμοποιώντας δείκτη χρωμικού καλίου, τιτλοδοτούμενο χλωρίδιο με νιτρικό άργυρο.
[Οδηγίες χρήσης]
1. Χρησιμοποιήστε μια πιπέτα για να πιέσετε με ακρίβεια 1 0 ml νερού. .
2. Προσθέστε το δείγμα νερού στην καθαρή φιάλη Erlenmeyer.
3. Προσθέστε το πακέτο αντιδραστηρίου {{1}} αντιδραστηρίου ιόντων χλωρίου (1) στη φιάλη Erlenmeyer και ανακινήστε το για να διαλυθεί. Αυτή τη στιγμή, το διάλυμα είναι λαμπερό κίτρινο.
4. Ανακινώντας πλήρως την κωνική φιάλη, προσθέστε το αντιδραστήριο χλωριούχου ιόντος (2) κάθετα και προσθέστε 1 πτώση κάθε 3 δευτερόλεπτα έως ότου το διάλυμα γίνει πορτοκαλί ή το ίζημα αλλάξει σε χρώμα σάρκας και καταγράψτε τον αριθμό των σταγόνων του αναλωμένου αντιδραστηρίου (N).
5. Υπολογισμός αποτελεσμάτων: περιεκτικότητα σε ιόντα χλωρίου=NX 20 (mg / I)
[Προφυλάξεις]
1. Πριν από τη δοκιμή, καθαρίστε τη φιάλη Erlenmeyer με απιονισμένο νερό.
2. Προκειμένου να διασφαλιστεί η ακρίβεια των αποτελεσμάτων της δοκιμής, απορρίψτε πρώτα το πρώτο διάλυμα τιτλοδότησης και εκτελέστε τιτλοδότηση δείγματος.
3. Εάν το διάλυμα ή το ίζημα είναι πορτοκαλί-κόκκινο ή κόκκινο διαμάντι μετά την τιτλοδότηση, αυτό σημαίνει ότι η τιτλοδότηση ήταν υπερβολική.
Οδηγίες και προφυλάξεις για τη χρήση ιόντων χλωρίου.
[Κοινή παρέμβαση]
1. Τιμή PH. Πρέπει να ελέγχεται στις 5-8.
2. Τόσο το βρωμίδιο όσο και το ιωδίδιο μπορούν να προκαλέσουν την ίδια αντίδραση και συμπεριλαμβάνονται στο αποτέλεσμα με μάζα ισοδύναμη με το χλωρίδιο.
3. Η κατανάλωση θειικού, θειώδους, θειοθειικού και οξυγόνου που υπερβαίνει τα 15 mg / I μπορεί να επηρεάσει τον προσδιορισμό αυτής της μεθόδου. Το θειώδες άλας και άλλες διαταραχές μπορούν να απομακρυνθούν με υπεροξείδιο του υδρογόνου και δείγματα νερού με υψηλή κατανάλωση οξυγόνου μπορούν να υποβληθούν σε επεξεργασία με υπερμαγγανικό κάλιο ή στάχτη μετά από εξάτμιση έως ξηρού.
Paper Χαρτί δοκιμής χλωριούχου 500-3000mg / L 100 φορές / χρωματομετρία κουτιού
Μέθοδος λειτουργίας:
1. Αφαιρέστε μια ταινία μέτρησης και κλείστε γρήγορα το καπάκι
2. Βυθίστε μέρος της ζώνης αντίδρασης στο διάλυμα δοκιμής για 1 δευτερόλεπτο, αφαιρέστε και πετάξτε τις υπερβολικές σταγόνες νερού
3. Αφού τοποθετηθεί για 60 δευτερόλεπτα, συγκρίνεται με την κάρτα χρώματος και το χρώμα κοντά στο μπλοκ χρώματος είναι η τιμή πυκνότητας.
5. Πώς να αφαιρέσετε το ιόν χλωρίου;
Method μέθοδος απόσταξης. Αυτή είναι η ευκολότερη και ασφαλέστερη μέθοδος για την απομάκρυνση των ιόντων χλωρίου στο νερό. Η άμεση απόσταξη χρησιμοποιείται για τη σημαντική μείωση των ιόντων χλωρίου στο νερό.
⑵ Προσθέστε το peritrate αργύρου. Αντιδρά με ιόντα χλωριδίου για να σχηματίσει ένα ίζημα χλωριούχου αργύρου. Μετά την ηρεμία, μπορεί να λάβει νερό τυπικού χλωρίου. Μειονεκτήματα: Ταυτόχρονα, εισάγονται νέα ιόντα __NO3- (ιόντα νιτρικού οξέος), ανεξάρτητα από το εάν η περιεκτικότητα σε ΝΟ3- υπερβαίνει το κανονικό πρέπει να υπολογιστεί. A. Σε σύγκριση με το πρότυπο. Εάν το NO3-δεν υπερβαίνει το πρότυπο, αυτή η μέθοδος μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την απομάκρυνση των εσωτερικών ιόντων χλωρίου. Στον κλάδο, το κόστος είναι πολύ υψηλό, η εφαρμογή δεν είναι ευρέως διαδεδομένη και περιορίζεται στην εργαστηριακή χρήση.
(3) Η μέθοδος ανταλλαγής ιόντων, χρησιμοποιώντας διπλό κρεβάτι ή μικτή κλίνη για την απομάκρυνση των ιόντων χλωρίου, μπορεί να ανακυκλωθεί, με χαμηλό κόστος, αλλά η ρητίνη ανταλλαγής ανιόντων είναι εύκολα κορεσμένη και χρειάζεται αναγέννηση.
Ο ρυθμός απομάκρυνσης της μεθόδου μεμβράνης αντίστροφης όσμωσης (RO) είναι υψηλότερος από αυτόν της ηλεκτροδιάλυσης, η οποία είναι βολική στη λειτουργία, αλλά η επένδυση είναι μεγάλη και η μεμβράνη είναι εύκολα φραγμένη. Δεν είναι κατάλληλο για την επεξεργασία λυμάτων με υψηλή αγωγιμότητα και υψηλή συγκέντρωση ιόντων.
