Ποια είναι η σημασία της ανίχνευσης αζώτου αμμωνίας;
Βλάβη στους ανθρώπους: Το άζωτο αμμωνίας στο νερό μπορεί να μετατραπεί σε νιτρώδες υπό ορισμένες συνθήκες. Εάν το πίνετε για μεγάλο χρονικό διάστημα, το νιτρώδες στο νερό θα συνδυαστεί με πρωτεΐνη για να σχηματίσει νιτροζαμινές, η οποία είναι ισχυρή καρκινογόνος και εξαιρετικά επιβλαβής για την ανθρώπινη υγεία . Η μακροχρόνια κατανάλωση νερού με περιεκτικότητα σε νιτρικό άζωτο (NO3--N) που υπερβαίνει τα 10 mg/L θα προκαλέσει μεθαιμοσφαιριναιμία. Όταν η περιεκτικότητα σε μεθεμοσφαιρίνη στο αίμα φτάσει τα 70 mg/ L, θα συμβεί ασφυξία. Η δράση του αζώτου νίτρου (NO2--N) και της αμίνης στο νερό θα παράγει νιτροζαμινές και οι νιτροζαμινές είναι "τριπλές" ουσίες. Το άζωτο αμμωνίου (NH4+-N) αντιδρά με το χλώριο για να σχηματίσει χλωραμίνη, η οποία έχει χαμηλότερο αποτέλεσμα απολύμανσης από το ελεύθερο χλώριο, οπότε όταν υπάρχει άζωτο αμμωνίου, η μονάδα επεξεργασίας νερού θα χρειαστεί μεγαλύτερη ποσότητα χλωρίου για να αυξήσει την επεξεργασία. κόστος.
Τα τελευταία χρόνια, έχουν συμβεί κατά καιρούς περιστατικά πόσιμου νερού, ακόμη και δηλητηρίασης που προκαλούνται από την τυχαία απόρριψη λυμάτων αζώτου που περιέχουν αμμωνία. Ο ποταμός Yangtze της Κίνας, ο ποταμός Huaihe, ο ποταμός Qiantang, ο ποταμός Sichuan Tuojiang και άλλες λεκάνες απορροής ποταμών έχουν αναφέρει ότι έχουν υπάρξει εκατομμύρια περιπτώσεις όπως η κυανοβακτηριακή ρύπανση στις αντίστοιχες περιοχές. Το πόσιμο νερό των κατοίκων είναι δύσκολο και τα σχετικά νερά έχουν «εμπλακεί» και άλλα σημαντικά γεγονότα. Ως εκ τούτου, η απομάκρυνση του αζώτου αμμωνίας στα λύματα έχει γίνει ένα από τα καυτά σημεία των περιβαλλοντικών εργαζομένων.
Κίνδυνος για το οικολογικό περιβάλλον: Το άζωτο αμμωνίας είναι ο κύριος ρύπος που καταναλώνει οξυγόνο στο νερό, ο οποίος είναι τοξικός για τα ψάρια και ορισμένους υδρόβιους οργανισμούς. Λόγω της οξείδωσης του NH4+-N, η συγκέντρωση διαλυμένου οξυγόνου στο σώμα του νερού θα μειωθεί, γεγονός που θα προκαλέσει το σώμα του νερού να μυρίζει μαύρο και η ποιότητα του νερού θα μειωθεί, γεγονός που θα επηρεάσει την επιβίωση των υδρόβιων ζώων και φυτών. Υπό ευνοϊκές περιβαλλοντικές συνθήκες, το οργανικό άζωτο που περιέχεται στα λύματα θα μετατραπεί σε NH4+-N, το οποίο είναι η πιο μειούμενη μορφή ανόργανου αζώτου, και θα μετατραπεί περαιτέρω σε NO2--N και NO3--N. Σύμφωνα με τη σχέση μέτρησης βιοχημικής αντίδρασης, το 1gNH4+-N οξειδώνεται σε NO2--N και καταναλώνει 3,43 γραμμάρια οξυγόνου και οξειδώνεται σε NO3--N και καταναλώνει 4,57g οξυγόνου.
Ταυτόχρονα, το άζωτο αμμωνίας είναι ένα θρεπτικό συστατικό στο σώμα του νερού. Λόγω της παρουσίας αζώτου, ο αριθμός των φωτοσυνθετικών μικροοργανισμών (κυρίως φυκών) αυξάνεται, δηλαδή το υδάτινο σώμα είναι ευτροφικό και το αποτέλεσμα είναι: μπλοκάρετε το φίλτρο, προκαλώντας μείωση του κύκλου του φίλτρου, αυξάνοντας έτσι το κόστος επεξεργασίας νερού. παρεμποδίζουν τα θαλάσσια σπορ. το τελικό προϊόν του μεταβολισμού των φυκών μπορεί να παράγει ενώσεις που προκαλούν χρώμα και γεύση. λόγω τοξινών που παράγονται από γαλαζοπράσινα φύκια, ζωικές βλάβες και θάνατο ψαριών. λόγω της σήψης φυκών, εμφανίζεται στο φαινόμενο ανεπάρκειας οξυγόνου του υδάτινου σώματος. Η τοξικότητά του είναι δεκάδες φορές μεγαλύτερη από αυτή του αλατιού αμμωνίου. Ο λόγος σύνθεσης της ελεύθερης αμμωνίας (NH3) και του αμμωνίου (NH4+) εξαρτάται από την τιμή PH και τη θερμοκρασία του νερού. Όταν η τιμή και η θερμοκρασία ph είναι υψηλότερες, το ποσοστό της ελεύθερης αμμωνίας είναι υψηλότερο και αντίστροφα Το ποσοστό των αλάτων αμμωνίου είναι υψηλότερο.
Κίνδυνοι για τους υδρόβιους οργανισμούς: Η αμμωνία χωρίζεται σε οξεία και χρόνια. Οι κίνδυνοι της χρόνιας δηλητηρίασης από άζωτο αμμωνίας είναι: μειωμένη πρόσληψη τροφής, αργή ανάπτυξη, βλάβη των ιστών και μειωμένη μεταφορά οξυγόνου μεταξύ των ιστών. Το άζωτο υψηλής αμμωνίας θα βλάψει τα βράγχια των ψαριών και των μυδιών. Πάνω από 0.5mg/L θα προκαλέσει την ανικανότητα να φάει και να αναπνεύσει μέχρι το θάνατο. Οι κίνδυνοι της οξείας δηλητηρίασης από άζωτο αμμωνίας είναι: οι υδρόβιοι οργανισμοί φαίνεται να είναι υπερκινητικοί, χάνουν την ισορροπία στο νερό, σπασμοί, ακόμη και πεθαίνουν σε σοβαρές περιπτώσεις. Για την προστασία της υδρόβιας ζωής των γλυκών υδάτων, η συγκέντρωση μη ιοντικής αμμωνίας στο νερό πρέπει να είναι μικρότερη από 0,02mg/L.
