Η επίδραση της αλκαλικότητας στη βιομηχανία νερού λέβητα και οι λύσεις της
1. Ορισμός:
Η αλκαλικότητα αναφέρεται στη συνολική ποσότητα ουσιών στο νερό που μπορούν να εξουδετερώσουν ισχυρά οξέα. Τέτοιες ουσίες περιλαμβάνουν ισχυρές βάσεις, αδύναμες βάσεις, ισχυρές βάσεις και ασθενή όξινα άλατα. Η αλκαλικότητα στο φυσικό νερό προκαλείται κυρίως από διττανθρακικό (όξινο ανθρακικό, το ίδιο παρακάτω), ανθρακικό και υδροξείδιο, μεταξύ των οποίων το όξινο ανθρακικό είναι η κύρια μορφή αλκαλικότητας στο νερό. Οι πηγές ρύπανσης που προκαλούν αλκαλικότητα είναι κυρίως λύματα που απορρίπτονται από τη χαρτοποιία, την εκτύπωση και τη βαφή, χημικά, ηλεκτρολυτικές και άλλες βιομηχανίες και την απώλεια απορρυπαντικών, λιπασμάτων και φυτοφαρμάκων κατά τη χρήση. Η αλκαλικότητα και η οξύτητα είναι σημαντικοί δείκτες για την αξιολόγηση της ποιότητας του νερού και του ελέγχου της επεξεργασίας λυμάτων. Η αλκαλικότητα χρησιμοποιείται επίσης συχνά για την αξιολόγηση της ρυθμιστικής ικανότητας των υδατικών συστημάτων και της διαλυτότητας και τοξικότητας των μετάλλων σε αυτά. Ο ορισμός της ολικής αλκαλικότητας χρησιμοποιείται πιο συχνά στη μηχανική, η οποία γενικά χαρακτηρίζεται ως η τιμή συγκέντρωσης ανθρακικού ασβεστίου.
2. Η βλάβη της αλκαλικότητας:
Όταν η αλκαλικότητα του νερού του λέβητα είναι πολύ υψηλή, μπορεί να προκαλέσει αλκαλική διάβρωση και διάβρωση της τάσης του σωλήνα τοίχου νερού. Μπορεί επίσης να προκαλέσει αφρό στο νερό του λέβητα ή ακόμη και να παράγει&"ατμό νερό &". και επηρεάζουν την ποιότητα του ατμού. Για λέβητες με πριτσίνια ή επέκταση, η υπερβολική αλκαλικότητα μπορεί επίσης να προκαλέσει καυστική αίσθηση. Η υπερβολικά υψηλή αλκαλικότητα θα προκαλέσει επίσης τη δημιουργία φυσαλίδων στον ατμό να μεταφέρει αλάτι και να σχηματίσει κλίμακα αλατιού και είναι επίσης εύκολο να προκαλέσει τη διαρροή ατμού και νερού, με αποτέλεσμα ατυχήματα σφυριού νερού υπερθέρμανσης και σφυρί νερού αγωγού και σοβαρό εξοπλισμό ατμού απώλεια.
3. Σχέδιο δοκιμών:
① Τιτλοδότηση του δείκτη οξέος-βάσης
Αρχή: Το δείγμα νερού τιτλοδοτείται με ένα τυπικό διάλυμα στην καθορισμένη τιμή pH και το τελικό σημείο μπορεί να κριθεί από την αλλαγή χρώματος του προστιθέμενου δείκτη οξέος-βάσης σε αυτήν την τιμή pH.
Όταν τιτλοδοτηθεί έως ότου ο δείκτης φαινολφθαλεϊνης μετατραπεί από κόκκινο σε άχρωμο, η τιμή του pH του διαλύματος είναι 8,3, υποδεικνύοντας ότι τα ιόντα υδροξειδίου στο νερό έχουν εξουδετερωθεί και όλα τα ανθρακικά μετατρέπονται σε διττανθρακικά. Τύπος αντίδρασης: OH - {{3}} H {{6}} → H2OCO32-+H+
Όταν το HCO3- τιτλοδοτείται έως ότου το μεθύλιο αλλάξει από πορτοκαλί σε πορτοκαλί, η τιμή ρΗ του διαλύματος είναι 4,4-4,5, υποδεικνύοντας ότι το διττανθρακικό στο νερό έχει εξουδετερωθεί. Η αντίδραση έχει ως εξής: HCO3 - {{7}} H+-H2O+ CO2 ↑ Σύμφωνα με την ποσότητα του τυπικού διαλύματος τιτλοδότησης υδροχλωρικού οξέος που καταναλώνεται όταν επιτυγχάνονται τα παραπάνω δύο τελικά σημεία, μπορούν να υπολογιστούν τα ανθρακικά, διττανθρακικά και ολική αλκαλικότητα στο νερό.
【Οδηγίες】:
1. Χρησιμοποιήστε μια πιπέτα για να πιέσετε με ακρίβεια 10 ml δείγματος νερού.
2. Βάλτε το δείγμα νερού σε μια καθαρή κωνική φιάλη.
3. Προσθέστε το 3ο αντιδραστήριο αλκαλικότητας (1) (HR) και ανακινήστε καλά. Αυτή τη στιγμή, η λύση πρέπει να είναι κόκκινη. Εάν είναι άχρωμο, αυτό σημαίνει ότι η τιμή αλκαλικότητας της φαινολφθαλεΐνης είναι 0. Βυθίστε στο βήμα 5.
4. Κατά την ανακίνηση του κώνου, προσθέστε το αντιδραστήριο αλκαλικότητας (3) (HR) κάθετα. Προσθέστε 1 σταγόνα κάθε 3 δευτερόλεπτα έως ότου το διάλυμα γίνει άχρωμο. Καταγράψτε τον αριθμό των σταγόνων αντιδραστηρίου που καταναλώθηκαν (N1).
5. Προσθέστε 3 σταγόνες αντιδραστηρίου αλκαλικότητας (2) (HR) και ανακινήστε καλά. Αυτή τη στιγμή, η λύση ήταν πράσινη.
6. Συνεχίστε να στάζει το αντιδραστήριο αλκαλικότητας (3) (HR) έως ότου το διάλυμα μετατραπεί από πράσινο σε σκούρο κόκκινο και καταγράψτε τον αριθμό των σταγόνων του αντιδραστηρίου που καταναλώθηκε (N2).
7. Υπολογισμός αποτελεσμάτων: Αλκαλικότητα φαινολοφθαλεΐνης: N1 × 10 (mg / l)
Method Μέθοδος όγκου
Αρχή: Η αλκαλικότητα μπορεί να χωριστεί σε αλκαλικότητα φαινολοφθαλίνης και ολική αλκαλικότητα. Η αλκαλικότητα της φαινολοφθαλεΐνης είναι η ποσότητα που μετράται όταν η φαινολοφθαλεΐνη χρησιμοποιείται ως δείκτης και το τελικό σημείο pH είναι 8,3. Η ολική αλκαλικότητα είναι η ποσότητα που μετράται όταν το πορτοκαλί του μεθυλίου χρησιμοποιείται ως δείκτης και το τελικό σημείο pH είναι 4,2. Εάν η αλκαλικότητα είναι πολύ μικρή, η συνολική αλκαλικότητα πρέπει να είναι μπλε μεθυλενίου-μεθυλενίου ως δείκτης και το τελικό σημείο pH είναι 5,0. Συνολική αλκαλικότητα: (N1 ＋ N2) × 10 (mg / l)
